Semana14 SESIÓN 41	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Propiedades de ácidos y bases. Fórmulas de óxidos, hidróxidos y oxácidos.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 1.      Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxácidos. (N3) 2.      Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2 Procedimentales ·      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales ·        Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -        PC, Conexión a internet De proyección: -        Cañón Proyector Programas: -        Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosfato de sodio, Bromuro de sodio, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: -        Presentación indagación bibliografía del programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA -        El Profesor hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las anteriores reacciones Equipo 5 3 6  2 1 4 Respuesta Los productos de la reacción química del oxigeno con los no-metales son los anhídridos. No-metal  más oxigeno produce anhidrdos NoMe  *  O à   NpMeO. Silicio más oxigeno produce oxido silícico Carbono (2) + oxigeno produce monóxido de carbono Carbono (4) más oxigeno produce dióxido de carbono. °Si+4+O+2à Si4O2 °C+2 + O-2 » C2O2 » CO: °C+4 + O-2 » C2O4 » CO2 No metales con oxigeno producen Anhidridos anhidridos+agua produce ácidos oxigenados  ácido sulfúrico: SO3 ( Anhídrido sulfúrico) + H20---> H2SO4.  - Ácido Clórico. Cl2O5 ( anhídrido clórico) + H20 ----> H2Cl2O6 que simplificados dan. HClO3. Ácido Piroclórico:  Cl2O5 + 2 H20 ---> H2Cl2O7  FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: a) Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. b) Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. c) Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Estado de agregación Color inicial (b) Color final (c) Ecuación química Azufre Solido Verde Amarillo S+O=SO2 SO2+H2Oà H2SO3 Carbón Solido Verde Negro C+O= CO2 CO2+H2Oà H2CO3 Yodo solido verde Naranja obscuro I+O=I2O I2O+H2Oà H2IO2 Bromuro de sodio solido verde Amarillo pipi Br+O=Br2O Br2O+H2Oà HBrO Fosfato de sodio solido verde Naranja P+O àP2O3 P2O3+H2Oà H2PO4 Fosfato de amonio Solido Verde ROJO P+O àP2O3 P2O3+H2Oà H2PO4 Ejercicio Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno No-Metal más oxigeno Oxido Metálico más agua Oxido No-Metal más Agua Hidróxido más oxácido Metal más hidrogeno Equipo Ejemplo 1 2 3 4 5 6 Ecuación general No-Me + Hà  H No-Me Hidrácido Me+oàMeO No-Me+OàNo-MeO MeO+H2Oà Me(OH)2 No-Me+OàNo-MeO No-MeO+H2OàH2 No-MeO MeOH+H2MeOàMeNoMeO H2O Me+Oà MeO Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + Hidrogeno produce   Ácido clorhídrico Cl2+ H2 ->  2 HCl Aluminio mas oxigeno producen oxido de aluminio Al+OàAl2O3 Fósforo+Oxigeno produce oxido fosforico P+O2àP2O3 Sodio+Agua produce Hidroxido de sodio Na+H2Oà NaOH CO2+H2OàH2CO3 2 NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2O  Zinc + oxígeno produce oxido de zinc Zn + O à ZnO Propone a los estudiantes actividades prácticas para sintetizar óxidos de metales y no metales y les pide que describan sus características (por ejemplo, estado de agregación del elemento y del óxido). (A5) • Explica a los estudiantes las reglas de nomenclatura Stock y cómo usarlas para la construcción / interpretación de fórmulas de óxidos, e hidróxidos, y la nomenclatura tradicional para nombrar oxácidos. (A7) • Presenta las construcciones de Mendelev y Meyer, como ejemplos de la interpretación de datos y creatividad en la construcción de teorías científicas. Presenta la tabla periódica moderna, y orienta a los estudiantes para reconocer algunos patrones en la organización de la misma (fórmulas de los óxidos y el incremento en la masa atómica). (A8) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.