Semana13 SESIÓN 37	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Enlace químico. Clasificación y propiedades relacionadas
contenido temático	Propiedades de metales y no-metales Carácter metálico / no metálico por el estado físico de sus óxidos. Ubicación en la tabla periódica.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 4. Clasifica a los elementos como metales y no metales con base en sus propiedades y ubica su distribución como tendencia en la tabla periódica al analizar diferentes propuestas de clasificación. (N1 Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo  Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector  Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación indagación bibliográfica en su cuaderno segun programa del curso.      Material: Lámpara de alcohol, pinzas para tubo de ensaye, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: aluminio, cobre, hierro, magnesio, plomo, zinc.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de preguntas. Pregunta ¿Cuáles son  los productos  de Reacción Q uímica del Oxige no con Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General ¿De metal con oxígeno? Escribir tres Ejemplos de reacción de metal con oxigeno Escribir las     Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es la Reacción general de los productos de metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres Ejemplos de las reacciones anteriores Equipo 1 6 2 3 4 5 Respuesta La principal fuente  emisora de monóxido  de carbono es la comb ustión  incompleta del carbón,  segú n la siguiente reacción:  2C  +  O2                                        2CO                La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc. Oxigeno + Cobalto     produce: Óxido cobalto Oxigeno + Oro produce:  Óxido aúrico Oxigeno + Titanio produce:  Óxido de titanio  Au+O -- Au203 Ti+O-- TiO2 X2On (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos.   Una valencia: Óxido ... ico Na+1 + O-2 »  Na2O: óxido sódico Ca+2 + O-2 » Ca2O2 » CaO: do cálcico Dos valencias: Menor valencia: Óxido ... oso Tres valencias: Menor valencia: Óxido hipo ... oso Na +1 + O -2 ( se intercambian las valencias)  Na2O ( y queda asi)  Na2 O + H2O ( despues de agrega el agua al resultado )  Na2 O2 H 2  Se eliminan todo los 2  y queda  Rpsta : NaOH  CaO + H2O → Ca(OH)2 + 15540 cal.  Zn2+ + 2OH- -> Zn(OH)2(s)  2 »i FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Reacción de Metales con el oxígeno. Procedimiento: a)    Observa las características de cada elemento. b)    Colocar cada metal en la flama con las pinzas dos minutos. c)    Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal  d)    Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados    Observaciones: Sustancia y Símbolo a.Color inicial del metal b.Color final del metal c.Color inicial del agua con indicador dColor final del agua con indicador Ecuaciones de las reacciones Metal mas agua 1. Aluminio 2 Cobre 3.Hierro  4.Magnesio 5. Plomo  6. Zinc Conclusiones: Forma de distinguir si un elemento es metálico o no metálico considerando algunas propiedades características. Para ello, propone una investigación sobre las propiedades representativas de los metales y los no metales y, con base en esa investigación diseñar un experimento para clasificar muestras de elementos como metales o no metales. (A4)  • Organiza las propuestas de los estudiantes para plantear un método experimental para clasificar muestras de elementos. (A4) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)   FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.