Semana3 SESIÓN 9	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Recapitulación 3
contenido temático	Presentación del Profesor,  Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta La naturalcorspular de la materia, los modelos en ciencias, capacidad disolvente y condiciones para considerar un material en un compuesto Que hay muchas sustancias que no tienen esa capacidad de disolución , entre ellos el aceite y el alcohol pero hay otras como el disolvente universal(agua) ninguna Propiedades especificas de la  materia la disolucion y disolvente. Cuales eran las propiedades especificas u mediante un experimento en clase el solvente y la disolucion. Ninguna. Los modelos en cienciaçcapasidad disolvente Disolucion Aprendi que algunas sustancias se disuelven mas que otras y algunas no se disuelven ¿Por qué la arena no se disolvía ? Naturaleza corpuscular de la materia los modelos en ciencia. Importancia del nagua y modelos repaso de los temas. NINGUNA ALV La naturaleza corpuscular de la materia, propiedades generales y específicas, los tipos de modelos de ciencia, el agua y su disolución. ¿Qué aprendi? Que la materia es todo aquel que tiene masa y ocupa volumen y que el agua es la única en disolver cualquier sustancia, por eso se le conoce como disolvente universal. Por que la arena no tiene las mismas propiedades que el disolvente universal que en este caso es el agua Capacidad de disolvente y disolución, naturaleza corpuscular de la materia  Los tipos de modelos científicos que existen Ninguna Alv FASE DE DESARROLLO El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Quimica 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

                                                 

Semana3 SESIÓN 8	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida La capacidad disolvente del agua y las mezclas:
contenido temático	Capacidad disolvente o de disolu­ción del agua.                         Concepto.                         Condiciones para considerar a un material como compuesto.

Aprendizajes  esperados del grupo	Conceptuales        5. Reconoce con experimentos la capacidad disolvente del agua, con la formulación de las hipó­tesis correspondientes, la apli­cación de su capacidad de análi­sis, síntesis, comunicación oral y escrita al trabajar en grupos cooperativos. (N3)    6. Reconoce la abundancia de las mezclas en el entorno cotidiano al observar diferentes materia­les y la presencia del agua en gran cantidad de mezclas. (N1) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  Preguntas ¿Qué es un disolvente? ¿Qué es un soluto? ¿Cómo se define una disolución? ¿Cuál es la  definición de material? Escribe la definición de mezcla Escribe la definición de compuesto químico Equipo 1 6 5 4 2 3 Respuesta Sustancio o liquido capaz de disolver un cuerpo u otra sustancia Es cuando a una mezcla se le realiza una disolución, lo que se disuelve se llama soluto. Es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico que resulta de disolver un cuerpo o una sustancia en un líquido. Es lo relativo a la materia , posee una forma un peso , un volumen y ocupa un lugar en el espacio Cuando se unen dos compuestos Es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos de la tabla periódica -          FASE DE DESARROLLO El Profesor  hace su presentación Capacidad disolvente del agua: -          Ver página: www.um.es/molecula/sales02.htm Actividad 1 Capacidad de disolución del agua y otros disolventes. Problema a resolver: ¿Qué líquido disuelve más sólidos, agua, alcohol ó aceite vegetal? Formulación de hipótesis el agua disolverá mas sólidos. y las variables a controlar: Cantidad de soluto  y disolvente. Material: vaso de precipitados 50 ml, Probeta graduada 10 ml, agitador de vidrio, balanza, cucharilla de plástico. Sustancias: agua, alcohol etanol, aceite vegetal, sacarosa, cloruro de sodio, suelo. Procedimiento: -       Pesar un medio gramo de la sustancia sólida y colocarla en el vaso de precipitados, -       Medir dos mililitros de la sustancia liquida y adicionar al solido colocado en el vaso de precipitados, agitar utilizando el agitador de vidrio, hasta disolución del sólido y medir el tiempo -       Anotar en el cuadro los cambios observados: Observaciones: SUSTANCIAS SACAROSA FORMULA:C12H22O11 CLORURO DE SODIO FORMULA:NaCl Arena FORMULA:SiO2 Agua Formula:H2O Si se disolvió 1:00 min Si se disolvió 2:20 min No se disolvió Más de 2 min Alcohol etanol Formula:C8H3CH2OH No se disolvió Más de 2 min No se disolvió Más de 2 min No se disolvió Más de 2 min Aceite vegetal Formula:C1H34O2 No se disolvió Más de 2 min No se disolvió Más de 2 min No se disolvió Más de 2 min Conclusiones: el único compuesto que logro disolver algunos compuestos fue el agua ya que ni el aceite ni el alcohol pudieron disolver estos compuestos, por eso se le conoce al agua como un disolvente universal. Se habla de una disolución acuosa (aq o ac) siempre que el disolvente (o el disolvente mayoritario, en el caso de una mezcla de disolventes) es agua. El agua como disolvente es muy polar y forma puentes de hidrógeno muy fuertes. Las disoluciones acuosas tienen una gran importancia en la biología, desde los laboratorios de ciencia básica hasta la química de la vida, pasando por la química industrial. Por la basta cantidad y variedad de sustancias que son solubles en agua, esta se denomina a veces disolvente universal. Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, son los más solubles en agua, mientras que los compuestos covalentes suelen ser tan poco solubles como los metales insolubles. Un disolvente o solvente es una sustancia en la que se diluye un soluto(un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad. Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmacéuticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc. Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas. Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares al establecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los disolventes apolares disuelven las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos. El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de sustancias sobre las que puede actuar como disolvente En ciencia de materiales reciben el nombre de materiales compuestos aquellos materiales que se forman por la unión de dos materiales para conseguir la combinación de propiedades que no es posible obtener en los materiales originales. Estos compuestos pueden seleccionarse para lograr combinaciones poco usuales de rigidez, resistencia, peso, rendimiento a alta temperatura, resistencia a la corrosión, dureza o conductividad.1 Los materiales son compuestos cuando cumplen las siguientes características: ·         Están formados por dos o más componentes distinguibles físicamente y separables mecánicamente. ·         Presentan varias fases químicamente distintas, completamente insolubles entre sí y separadas por una interfase. ·         Sus propiedades mecánicas son superiores a la simple suma de las propiedades de sus componentes (sinergia). ·         No pertenecen a los materiales compuestos los materiales polifásicos, como las aleaciones metálicas, en las que mediante un tratamiento térmico se cambia la composición de las fases presentes.2 -                        Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Orienta el análisis de resultados para subrayar la excepcional capacidad di­solvente del agua (disuelve solutos iónicos y solutos con enlaces covalentes pero con pequeño tamaño de molécula y grupos funcionales que promuevan la existencia de dipolos (la sacarosa, por ejemplo) o la ionización como los ácidos carboxílicos) y relacionarla con su facilidad para contaminarse (formar mezclas). Precisa la definición de capacidad disolvente. (A5) -          Solicita las definiciones de mezcla, disolución, disolvente y soluto como actividad de búsqueda documental fuera del aula-laboratorio. (A6) -          Cuestiona sobre la presencia de las mezclas en la vida diaria y orienta la reflexión hacia establecer la importancia de las mezclas y que son más comunes que los compuestos y los elementos en lo cotidiano y en la naturaleza. (A6) -          Clasifica las mezclas en homogéneas y heterogéneas. Remite al caso particular de las disoluciones acuosas. (A7) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.  Garritz, A. y Gasque, A. Martínez, L. A. (2005). Química Universitaria. México: Pearson Prentice Hall. Hill, J. W.; Kolb, D. K., (1999). Química para el nuevo milenio. México: Prentice Hall.